Definicje
- wiązanie chemiczne - oddziaływania, które występują między łączączymi się atomami
- elektroujemność - zdolność atomu danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne
- wartościowość pierwiastka - liczba wiązań chemicznych którymi dany pierwiastek może łączyć się z innymi
- dipol - cząsteczka elektrycznie obojętna; ma dwa bieguny, dodatni i ujemny
Rodzaje wiązań chemicznych
- wiązania kowalencyjne
- spolaryzowane
- niespolaryzowane
- wiązania jonowe
- wiązania metaliczne
Sposób powstawania wiązania kowalencyjnego i jonowego
- kowalencyjne - Uwspólnienie elektronów walencyjnych pochodzących od każdego z atomów tworzących wiązanie
- niespolaryzowane - Wspólna para elektronowa jest przyciągana z jednakową siłą przez rdzeń atomowy
- spolaryzowane - Wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności
- jonowe - Kationy i aniony przyciągają się elektrostatycznie i tworzą kryształy jonowe.
Określanie ilości wiązań typu sigma i pi
Są to wiązania kowalencyjne. Wiązania typu sigma (σ), czyli wiązania pojedyncze są tworzone przez dwa elektrony (parę), a wiązania typu pi (π) są każdym dodatkowym wiązaniem w wiązaniu podwójnym lub potrójnym; nie występują samodzielnie.
Określanie rodzaju wiązania na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków
ΔE - elektroujemność
- Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
- 0 ≤ ΔE < 0,4
- Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
- 0,4 ≤ ΔE < 1,7
- Wiązanie jonowe
- 1,7 ≤ ΔE
Np.
- H2
- ΔE z H = 2,1 (układ okresowy)
- 2,1 - 2,1 = 0
- Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
- HCl
- ΔE z H = 2,1; ΔE z Cl = 3,0
- 3,0 - 2,1 = 0,9
- Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
- NaCl
- ΔE z Na = 0,9; ΔE z Cl = 3,0
- 3,0 - 0,9 = 2,1
- Wiązanie jonowe
Właściwości związków z wiązaniem kowalencyjnym i jonowym
Podręcznik str. 59
Równania otrzymywania jonów
Podręcznik str. 50
